Al parecer, fue William Ostwald quien en 1896 introdujo la palabra mol, tomándola de la palabra latina moles que significa "montón" o "pila". Si pensamos en un mol como una enorme pila de partículas habremos captado la idea general. El comité Internacional de Pesas y Medidas propuso na definición más precisa en 1969, al probar al mol (cuyo símbolo es mol en el SI) como "la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012kg de carbono 12". Las entidades pueden ser átomos, moléculas, iones u otras partículas.
En el SI, un mol se compone de 6.02x10(elevado a 23) moléculas aunque, por conveniencia en los cálculos , podemos utilizar otras especificaciones no estándar como la libra mol (lb mol, compuesta por 6.02x10(elevado a 23) x 453.6 moléculas), el kg mol (kilomol, kmol, compuesto por 1000 moles) y así sucesivamente. Tales abreviaturas en la definición de mol ayudan a evitar el excesivo detalle en muchos cálculos. A fin de no confundir las unidades, usaremos la designación de g mol para el mol del SI.
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