Conceptos Principales La ecuación Química y la Estequiometría (I)

Como ya sabe el lector, la ecuación química proporciona información tanto cuantitativa como cualitativa indispensable para calcular las cantidades de sustancias que se combinan en un proceso químico. Tomemos por ejemplo la combustión del heptano que se muestra en seguida. Qué nos dice esta ecuación?

C7H16 + 11O2------→ 7CO2 + 8 H2O

Nos dice cuáles son las relaciones estequiométricas. Primero, asegúrese de que la ecuación esté balanceada. Así, podemos ver que 1 mol (no lbm ni kg) de heptano reacciona con 1l moles de oxígeno para dar 7 moles de dióxido de carbono y 8 moles de agua. Estos moles pueden ser lb mol, g mol, kg mol o cualquier otro tipo. Se forma un mol de CO2  a partir de cada 1/7 mol de C7H16. Además, se forma 1 mol de H2O con cada 7/8 mol de CO2. Así, la ecuación nos indica en términos de moles (no de masa) las proporciones entre los reactivos y los productos. Los  números que preceden a los compuestos se denominan coeficientes estequíometricos: 1 para C7H16, 11 para O2, etcétera.