Ecuaciones de Estado - Conceptos Principales (III)

Para que una ecuación de estado sea efectiva debe representar datos experimentales de las propiedades de p-V-T de un gas con una precisión razonable. Las ecuaciones de estado cúbicas, con las de Redlich-Kwong, Soave-Redlich-Kwong y Peng-Robinson dadas en la tabla 4.2, pueden tener una exactitud de 1 a 2% dentro de un intervalo amplio de condicionales para muchos compuestos. En la figura 4.6 se comparan la ecuación de Van Der Waals y la ecuación de Redlich-Kwong con datos experimentales. Otras ecuaciones de estado clásicas se formulan como series de potencias (la forma virial) en las que p es función e I/V con 3 a 6 coeficientes. Las bases de datos computarizadas ofrecen varias opciones para la mayor parte de los compuestos. EStas relaciones pueden ser (aunque también pueden no ser) más exactas que las ecuaciones de estados cúbicas. Las ecuaciones de estado de las bases de datos pueden tener hasta 30 o 40 coeficientes para lograr una exactitud elevada ( véanse por ejemplo los informes AIChE DIPPR). tenga presente que es preciso conocer la región de validez de cualquiere ecuación de estado y que no debe extrapolar fuera de esa región, sobre todo si se trata de la región líquida. Por ejemplo, examine la figura 4-7, que muestra qué tan bien la ecuación de Van Der Waals predice las propiedades del CO2 en comparación con los datos experimentales. (Observe cuanto se aparta de los datos experimentales la ley de los gases ideales incluso de líquido y vapor.