Entalpía (II)

Por definición, (∂H)/∂T)p es la capacidad calorífica a presión constante, y se denota con el símbolo Cp. Para casi todos los propósitos prácticos, (∂H)/∂T)T es tan pequeño a presiones moderadas que podemos ignorar el segundo término del miembro derecho de la ecuación (5.8). Así, podemos calcular los cambios en la entalpía si integramos la ecuación (5.8) como sigue:

Sin embargo, en los procesos que se realizan a presión elevada no siempre podemos ignorar el segundo término del miembro derecho de la ecuación (5.8), y en tales casos debemos evaluarlo a partir de datos experimentales. Consulte las referencias citadas al funal del capitulo si desea mayores detalles. Una propiedad de los gases ideales que debemos destacar es que sus entalpías y sus energías internas son funciones sólo de la temperatura, y no influyen en ellas los cambios en la presión ni en el volumen específico, respectivamente.