La ley de los gases ideales (I)

Cuando la distancia media entre la moléculas de una sustancia es lo bastante grande como para ignorar los efectos de las fuerzas intermoleculares y el volumen de las moléculas mismas, un gas se puede considerar como gas ideal. En términos más correctos, un gas ideal es un gas imaginario que obedece exactamente la siguiente relación:

pV = nRT

donde p = presión absoluta del gas
V = volumen total ocupado por el gas
n = número de moles del gas
R = constante de los gases ideales en las unidades apropiadas
T = temperatura absoluta del gas

A veces, la ley de los gases ideales se escribe como

pV = RT

donde V es el volumen específico (volumen por mol o por masa) del gas. La figura 4.1 ilustra la superficie generada por la ecuación (4.1a) en términos de las tres propiedades p, V y T. La ecuación (4.1) se puede aplicar a un compuesto puro o a una mezcla.