Mezclas de gases ideales y presión parcial (II)

Aunque no podemos medir la presión parcial directamente con un instrumento, podemos calcular su valor a partir de la ecuación (4.5) o la (4.6), o ambas. A fin de ilustrar la importancia de la ecuación (4.4) y el significado de la presión parcial, suponga que realiza el siguiente experimento con gases ideales. Dos tanques de 1.5 m³ de volumen, uno de los cuales contiene el gas A a 300kPa y el otro el gas B a 400 kPaz (ambos a la misma temperatura de 20°C) se conectan entre sí. Se obliga a todo el gas B a entrar en el tanque A isotérmicamente. Ahora que tiene un tanque de 1.50 m³ con A + B a 700 kPa y 20°C , puede decir que el gas A ejerce una presión parcial de 300 kPa y que el gas B ejerce una presión parcial de 400kPa. Desde luego, no puede conectar un manómetro al tanque y comprobar esta conclusión, porque el manómetro sólo indicara la presión total. Estas presiones parciales son presiones hipotéticas que los gases individuales ejercerian y equivalen a las presiones que en realidad tendrían si se colocaran solos en el mismo volumen y a la misma temperatura. Si se conoce la presión total de la mezcla gaseosa, así como la fracción molar de un componente, se podrá calcular la presión parcial de ese componene te por medio de la ecuación 4.5)