Concepto principales Presión de vapor y líquidos (III)

Suponga que suba a la cima de una montaña y repite el experimento al aire libre; qué sucederia entonces? Todo seria lo mismo (punto D-E-F) con expceción de la temperatura a la que comenzaría a hervir a condensarse el agua. Puesto que la presión de la atmósfera en la cima de la montaña es menor que 101.3 kPa, el agua empezaría a desplazar al aire (hervir) a una temperatura menor. Podemos ver que 1) a una temperatura dada el agua ejerce su presión de vapor (en equilibrio); 2) conforme la temperatura sube, la presión de vapor sube; y 3) no importa si el agua se vaporiza al aire, en un cilindro cerrado por un pistón e en un cilindro evacuado: a una temperatura dada el agua seguira ejerciendo la misma presión de vapor en tanto el agua esté en equilibrio con su vapor.

Un compuesto puro puede cambiar de líquido a vapor, o viceversa, mediante un proceso a temperatura constante, así como lo hace en un proceso a presión constante. En la figura 4.11 las líneas G-H-I o I-H-G ilustran, respectivamente, un proceso de vaporización de condensación a temperatura constante. El agua se vaporizará o condensará a temperatura constante cuando la presión llegue al punto H enla curva de presión de vapor (vea también la Fig 4.13).