El Calor de formación estándar (Calor de Formación) (II)

Es evidente que podemos manipular con métodos algebraicos cualquier número de ecuaciones químicas, y que los calores de reacción estándar correspondientes se pueden sumar o restar de la misma manera como se hace con las ecuaciones. Si seguimos con cuidado este procedimiento, evitaremos la mayor parte de los errores que suelen cometerse durante los cálculos termoquímicos.

Con objeto de simplificar, el valor que se usó para el ΔH°vap del agua en el ejemplo 5.21 fue simplemente el valor a 25°C y 1 atm. Si queremos calcular el ΔH correcto, y si el estado final del agua se especifica como H2O(g) a 25°C y 1 atm, habrá que tener en cuenta los siguientes cambios de entalpía si se parte de H2O(I) a 25°C y 1 atm:

En la práctica, el valor de DHvap a 25°C y la presión de vapor del agua, o sea 43,911 J/g mol, será adecuado para los cálculos de ingeniería a 1 atmósfera.