Calor de disolución integral estándar (I)

El calor de disolución integral estándar es el ΔH°soln que aparece en la penúltima columna de la tabla 5.4 para el número indicado de moléculas de agua. Al agregarse incrementos sucesivos de agua al mol de HCl, el calor de disolución acumulativo (el calor de disolución integral) aumenta, pero el incremento en el cambio de entalpía disminuye, como se aprecia en la columna 3. Observe que tanto los reactivos como los productos deben estar en condiciones estándar. El calor de separación sería el negativo de estos valores. En la figura 5.14 se grafica el calor de disolución integral y podemos ver que su valor se aproxima a un valor asintótico conforme la disolución se hace más y más diluida. Al llegarse a una dilución infinita, este valor se denomina calor de disolución integral estándar a dilución infinita y vale -75,144J/g mol de HCl. Qué puede usted concluir de la figura 5.14 acerca del estado de referencia para el calor de disolución de HCl puro? En el apéndice H hay otras tablas que presentan datos de calor de disolución integral estándar y de calor de formación de disoluciones. Puesto que los cambios de energía de los calores de disolución so funciones punto, es fácil buscar dos concentraciones HCl cualesquiera e interpolar el cambio de energía causado por agregar o quitar agua. Por ejemplo, si mezcla 1 mol de HCl -15H2O y 1 mol de HCl - 5H2O, se obtienen 2 moles de HCl - 10H2O, y el cambio total de entalpía a 25°C es

ΔH° = [2(-69,486)] -[1(-70,989) + 1(-64,047)] = -3936 J