Calor de mezclado (I)

El calor de mezclado específico (ΔH°mezclado)(es decir, el cambio de entalpia por unidad de masa al mezclarse) se debe determinar experimentalmente, o puede obtenerse de resultados experimentales tabulados ajustados, una vez que están disponibles. Este tipo de cambio de energía recibe el nombre formal de calor de disolución cuando una sustancia se disuelve en otra; y también existe el opuesto del calor de disolución, el calor de separación, para una sustancia que se separa de una disolución.


A guisa de ejemplo, en la tabla 5.4 se presentan datos tabulados de calores de disolución para el HCL en términos de energía por mol de soluto para cantidades de disolvente agregadas sucesivamente al soluto; los gramos mol se refieren a los gramos mol de soluto. Los calores de disolución se parecen un tanto a los calores de reacción en cuanto a que ocurre un cambio de energía debido a diferencias en las fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente y del soluto. Desde luego, estos cambios de energía son mucho más pequeños que los que acompañan a la ruptura y formación de enlaces químicos. La forma más cómmoda de manejar los calores de disolución en el balance de energía es como si fueran calores de reacción.

El proceso de disolución se puede representar mediante una ecuación como la que sigue: