Conceptos Principales Cálculo de cambios de entalpía (I)

Recuerde de la sección 4.3 y de la figura 4.10 que ocurren transiciones de fase de la fase sólida a la líquida y de la fase líquida a la gaseosa, y en sentido opuesto. Durante estas transiciones ocurren grandes cambios en el valor de la entalpía de las sustancias que es preciso calcular con precisión (los llamados cambios de calor latente). En el caso de una sola fase, la entalpía varía en función de la temperatura como se ilustra en la figura 5.6. Los cambios de entalpía que tienen lugar en una sola fase se conocen como cambios de "calor sensible".

Los cambios de entalpía para las transiciones de fase se denominan calor de fusión (para la fusión) y de calor de vaporización (para la evaporación). Se acostumbra usar la palabra "calor" debido a connotaciones muy antiguas, porque los cambios de entalpía se deben calcular a partir de de datos experimentales que a menudo requieren experimentos que implican transferencia de calor. Los términos correctos son entalpía de fusión y entalpía de vaporización, pero no se usan mucho. El calor de condensación es el negativo del calor de vaporización, y el calor de sublimación es el cambio de entalpía de la transición directa de sólido a vapor.